Πόσοι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να σχηματιστούν από ένα άτομο;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (όπως ένα ευγενές αέριο). Για να γίνει αυτό, μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Μπορεί να σχηματίσει ένα ομοιοπολικός δεσμός.
* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται δύο ακόμη για να φτάσει σε ένα οκτάδα, έτσι ώστε να μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικοί δεσμοί.
* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται τέσσερις ακόμη για να φτάσει σε οκτάδες, έτσι ώστε να μπορεί να σχηματίσει τέσσερα ομοιοπολικοί δεσμοί.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων, ειδικά για στοιχεία στην τρίτη σειρά και πέρα από (όπως ο φωσφόρος και το θείο).
* Διπλά και τριπλά ομόλογα: Τα άτομα μπορούν να μοιραστούν περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.
Συνοπτικά: Ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο μπορεί να προσδιοριστεί από τα ηλεκτρόνια σθένους και την επιθυμία του να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.