bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιοι είναι οι δύο τύποι μορίων που χρησιμοποιούν οι οργανισμοί για τη χημική ενέργεια;

Οι δύο κύριοι τύποι μορίων που χρησιμοποιούν οι οργανισμοί για χημική ενέργεια είναι:

1. υδατάνθρακες: Αυτές είναι η κύρια πηγή ενέργειας για τους περισσότερους οργανισμούς. Αποτελούνται από απλά σάκχαρα όπως η γλυκόζη, τα οποία μπορούν εύκολα να διασπαστούν για να απελευθερωθούν ενέργεια μέσω της κυτταρικής αναπνοής. Παραδείγματα περιλαμβάνουν γλυκόζη, άμυλο και γλυκογόνο.

2. Λιπίδια (λίπη): Αυτά είναι πιο ενεργειακά πυκνά από τους υδατάνθρακες και χρησιμοποιούνται συχνά ως μακροχρόνια αποθήκευση ενέργειας. Διαχωρίζονται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται βήτα-οξείδωση, η οποία απελευθερώνει λιπαρά οξέα που μπορούν να χρησιμοποιηθούν στην κυτταρική αναπνοή. Παραδείγματα περιλαμβάνουν τριγλυκερίδια και φωσφολιπίδια.

Ενώ άλλα μόρια όπως οι πρωτεΐνες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για ενέργεια, γενικά δεν θεωρούνται πρωτογενείς πηγές ενέργειας.

Γεγονότα τριτίου (ισότοπο υδρογόνου)

Γεγονότα τριτίου (ισότοπο υδρογόνου)

Το τρίτιο είναι το ραδιενεργό ισότοπο του στοιχείου υδρογόνο. Είναι επίσης γνωστό ως υδρογόνο-3 ή χρησιμοποιώντας τη συντομογραφία T ή H σε χημικούς τύπους και αντιδράσεις. Ο πυρήνας του ατόμου του τριτίου, που ονομάζεται τρίτωνας, περιέχει ένα πρωτόνιο και δύο νετρόνια. Η λέξη τρίτιο προέρχεται από

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός μορίου. Συνήθως, αναφέρετε τη μοριακή μάζα (m) σε μονάδες daltons (Da) ή μονάδες ατομικής μάζας (amu ή u). Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε τη μοριακή μάζα, παραδείγματα υπολογισμών και μια ματιά στη διαφορά μεταξύ μοριακής μάζας και μοριακής μάζας. Γράψτε τον μοριακό τύπ

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού υποτονικού και υπερτονικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού υποτονικού και υπερτονικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονικό vs Υποτονικό vs Υπερτονικό Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές υγρό μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών. Ένα διάλυμα παράγεται με τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη. Υπάρχουν τρεις τύποι διαλυμάτων που ομαδοποιούνται με βάση τις συγκεντρώσεις τους. Η συγκέντρωσ