Πότε σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός;
* Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (γίνεται θετικά φορτισμένο - Cation)
* Ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (γίνεται αρνητικά φορτισμένο - ανιόν)
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου αλληλεπιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο, το άτομο μετάλλου θα χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο.
3. Σχηματισμός ιόντων: Η απώλεια ηλεκτρονίων από το άτομο μετάλλου το καθιστά θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ το κέρδος των ηλεκτρονίων από το μη μέταλλο άτομο καθιστά αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
4. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο χλώριο. Αυτό δημιουργεί ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (cl-). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό για να δημιουργηθεί το χλωριούχο νάτριο ένωσης (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
