Περιγράψτε πώς λειτουργεί η ιοντική συγκόλληση;

Ιονική σύνδεση:Χορός αντίθετων

Η ιοντική συγκόλληση είναι μια ισχυρή δύναμη που συγκρατεί τα άτομα με τη μεταφορά ηλεκτρονίων , δημιουργώντας φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ιόντα . Αυτή η μεταφορά συμβαίνει μεταξύ των ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα, την ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων.

Ακολουθεί μια βήμα προς βήμα διάσπαση:

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ένα άτομο, συνήθως ένα μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, έχει έντονη επιθυμία για ηλεκτρόνια. Το άλλο άτομο, συνήθως ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, είναι πιο πρόθυμη να εγκαταλείψει τα ηλεκτρόνια.

2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβάει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια εντελώς μακριά από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.

3. Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται τώρα μεταξύ τους.

4. Ηλεκτροστατική έλξη: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει το ιονικό δεσμό . Αυτός ο δεσμός συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.

Παράδειγμα:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL)

* Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους (στο εξωτερικό του κέλυφος) και θέλει να το χάσει για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Μεταφορά: Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του στο χλώριο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).

* Ιονικός δεσμός: Τα αντίθετα φορτισμένα Na+ και Cl-ions προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας την ένωση χλωριούχο νάτριο (NaCl) , κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Βασικά χαρακτηριστικά της ιοντικής σύνδεσης:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να σπάσουν.

* εύθραυστη φύση: Η άκαμπτη, κρυσταλλική δομή διακόπτεται εύκολα από το στρες, προκαλώντας θρυμματισμό του κρυστάλλου.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι σε νερό: Τα δωρεάν ιόντα είναι σε θέση να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Στην ουσία, η ιοντική συγκόλληση είναι ένα παιχνίδι δίδυσης και λήψης. Ένα άτομο παραιτείται από τα ηλεκτρόνια για να επιτύχει σταθερότητα, ενώ το άλλο τα κερδίζει, και η έλξη τους σχηματίζει έναν ισχυρό δεσμό που τους συγκρατεί.