Τι συμβαίνει καθώς σχηματίζεται χημικός δεσμός μεταξύ δύο πανομοιότυπων ατόμων;
1. Κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων:
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό , καθώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων.
* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, σχηματίζοντας ένα θετικό και αρνητικό ιόν. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό . Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το άλλο.
2. Σχηματισμός μοριακού:
* Τα δύο συνδεδεμένα άτομα σχηματίζουν τώρα ένα μόριο, μια ξεχωριστή μονάδα με τις δικές του ιδιότητες.
3. Απελευθέρωση ενέργειας:
* Ο σχηματισμός ομολόγων απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας το σύστημα πιο σταθερό. Αυτή η ενέργεια απελευθερώνεται συχνά ως θερμότητα.
4. Αλλαγές στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ατόμων αλλάζουν, δημιουργώντας μια νέα διαμόρφωση για το μόριο. Συνήθως επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση, με γεμισμένα κελύφη ηλεκτρονίων, που μοιάζουν με άτομα ευγενών αερίου.
Παραδείγματα:
* υδρογόνο (h₂): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται το ενιαίο ηλεκτρόνιο τους το καθένα, σχηματίζοντας ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό και ένα σταθερό μόριο υδρογόνου.
* Χλώριο (CL₂): Δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται τα επτά ηλεκτρόνια σθένους το καθένα, δημιουργώντας ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό και ένα σταθερό μόριο χλωρίου.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο δωρίζει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε χλώριο, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-) που προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν την ιοντική ένωση, το χλωριούχο νάτριο.
Βασικό σημείο: Ο ειδικός τύπος δεσμού (ομοιοπολικό ή ιοντικό) εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Στην περίπτωση ταυτόσημων ατόμων, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδενική, οδηγώντας σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
