Ποιος είναι ο αριθμός των μορίων σε οξυγόνο 500cm3 σε τυπικές συνθήκες;
1. Μετατροπή CM3 σε λίτρα:
* 1 cm3 =0,001 l
* 500 cm3 =500 * 0.001 L =0.5 L
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
* Ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT
* P =πίεση (σε ATM)
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
* Σε τυποποιημένες συνθήκες:
* P =1 atm
* T =273,15 K
3. Λύστε για τον αριθμό των moles (n):
* N =PV / RT
* n =(1 atm * 0,5 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)
* n ≈ 0.0224 mol
4. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια χρησιμοποιώντας τον αριθμό του avogadro:
* Αριθμός Avogadro:6.022 x 10 ² μόρια/mol
* Αριθμός μορίων =αριθμός n * avogadro
* Αριθμός μορίων ≈ 0.0224 mol * 6.022 x 10 ² μόρια/mol
* Αριθμός μορίων ≈ 1,35 x 10² Μόρια
Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 1,35 x 10² μόρια οξυγόνου σε 500 cm³ οξυγόνου σε τυπικές συνθήκες.
