Γιατί είναι το μεθυλ βρωμίδιο ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βρώμιο (BR) είναι σημαντικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα (C) και το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το βρώμιο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια των δεσμών.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας προκαλεί ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων στο μόριο. Τα ηλεκτρόνια σχεδιάζονται περισσότερο προς το άτομο βρωμίου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας το άτομο άνθρακα με μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
Επομένως, η παρουσία μιας διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων και η προκύπτουσα διπολική στιγμή συμβάλλουν στην πολική ομοιοπολική φύση του μορίου βρωμιούχου μεθυλίου.
