Ποια δοκιμή μπορεί να μεταφερθεί για να επιβεβαιώσουμε την παρουσία αερίου νατρίου στην ηλεκτρόλυση;
Εδώ είναι γιατί:
* Το νάτριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό: Το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αλκαλικό μέταλλο. Στην ηλεκτρόλυση, θα αντιδρούσε με νερό (αν υπάρχει) ή ακόμα και με τον ίδιο τον ηλεκτρολύτη, σχηματίζοντας υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και αέριο υδρογόνου (Η2).
* Σημεία τήξης και βρασμού: Το νάτριο έχει πολύ χαμηλό σημείο τήξης (97,79 ° C) και σημείο βρασμού 883 ° C. Σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχει ως στερεό. Ακόμη και αν παράγεται κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, θα σταθεροποιηθεί γρήγορα.
Αντί να δοκιμάσετε για αέριο νατρίου, μπορείτε να επιβεβαιώσετε έμμεσα την παρουσία του παρατηρώντας αυτά τα σημάδια:
1. Σχηματισμός υδροξειδίου του νατρίου: Εάν η ηλεκτρόλυση εκτελείται σε υδατικό διάλυμα, πιθανότατα θα παρατηρήσετε μια αλλαγή ρΗ προς αλκαλικό λόγω του σχηματισμού ΝΑΟΗ. Μπορείτε να το δοκιμάσετε με χαρτί pH ή μετρητή pH.
2. Εξέλιξη αερίου υδρογόνου: Το νάτριο αντιδρά με νερό για την παραγωγή αερίου υδρογόνου. Μπορείτε να δοκιμάσετε την παρουσία αερίου υδρογόνου συλλέγοντάς το και χρησιμοποιώντας μια δοκιμή φλόγας. Το αέριο υδρογόνου θα αναφλεγεί με έναν ήχο που αναδύεται όταν αναφλεγεί.
3. Παρατήρηση του μεταλλικού νατρίου (εάν δεν υπάρχει νερό): Εάν η ηλεκτρόλυση εκτελείται σε ένα εντελώς άνυδρο περιβάλλον (χωρίς νερό), ίσως μπορείτε να παρατηρήσετε τον σχηματισμό μικρών μεταλλικών αποθέσεων νατρίου στην κάθοδο. Αυτό θα απαιτούσε προσεκτική παρατήρηση υπό αδρανείς συνθήκες.
Σημαντική σημείωση: Οι ενώσεις νατρίου ηλεκτρολύσεως στο νερό δεν συνιστώνται γενικά λόγω της εξαιρετικά αντιδραστικής φύσης του νατρίου. Το πείραμα πρέπει να διεξάγεται με κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.
