Γιατί η δεύτερη ενέργεια ιονισμού του οξυγόνου περισσότερο από το φθόριο;
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων και ενέργειες ιονισμού
* οξυγόνο: [Αυτός] 2S² 2P⁴
* Φθορίνη: [Αυτός] 2S² 2P⁵
Δεύτερη ενέργεια ιονισμού: Αυτό αναφέρεται στην ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός δεύτερου ηλεκτρονίου από ένα θετικό ιόν.
* οξυγόνο (o⁺): [He] 2S² 2p³
* Φθορίνη (F⁺): [Αυτός] 2S² 2P⁴
Επεξήγηση
1. Η δεύτερη ενέργεια ιονισμού του οξυγόνου είναι υψηλότερη από την φθορίνη, επειδή η απομάκρυνση του δεύτερου ηλεκτρονίου από το οξυγόνο (O⁺) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός σταθερού μισού γεμάτου p-υπο-υποβρύχου (2p³). Αυτή η μισή γεμάτη διαμόρφωση έχει βελτιωθεί σταθερότητα λόγω της αυξημένης απόρριψης ηλεκτρονίων, καθιστώντας πιο δύσκολο να απομακρυνθεί το επόμενο ηλεκτρόνιο.
2. Σταθερότητα του φθορίου: Αντίθετα, το φθόριο (F⁺) έχει διαμόρφωση P⁴. Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από αυτή τη διαμόρφωση θα δημιουργούσε μια διαμόρφωση P³, η οποία είναι επίσης σταθερή λόγω του μισού γεμισμένου υποβρυχίου. Ωστόσο, η απόρριψη είναι λιγότερο σημαντική σε σύγκριση με το μισό γεμάτο P-Subshell στο οξυγόνο.
Συνοπτικά:
Η ανώτερη δεύτερη ενέργεια ιονισμού του οξυγόνου σε σύγκριση με το φθόριο αποδίδεται στη μεγαλύτερη σταθερότητα που επιτυγχάνεται με οξυγόνο στην επίτευξη ενός μισού γεμάτου ρ-υποβρύου μετά τον δεύτερο ιονισμό. Αυτή η σταθερότητα οφείλεται σε αυξημένη απόρριψη ηλεκτρονίων και καθιστά σημαντικά την απομάκρυνση του τρίτου ηλεκτρονίου από το οξυγόνο.
