Τι αντιπροσωπεύει τις παρατηρούμενες διαφορές στις ιδιότητες των ιοντικών και μοριακών ενώσεων;
Ιωνικές ενώσεις:
* δεσμός: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη ονομάζεται ιονικός δεσμός .
* Δομή: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια τακτική, τρισδιάστατη δομή πλέγματος, μεγιστοποιώντας τα αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετων φορτίων και την ελαχιστοποίηση των απέρριων μεταξύ παρόμοιων φορτίων.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές δυνάμεις κρατούν τα ιόντα άκαμπτα στη θέση τους, με αποτέλεσμα μια στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* αγώγιμο όταν λιωμένο ή διαλυμένο: Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή τους καθιστά εύθραυστη, ως ελαφρά μετατόπιση στο πλέγμα μπορεί να διαταράξει την ισορροπία των ελκυστικών δυνάμεων.
Μοριακές ενώσεις:
* δεσμός: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική) ή άνιση (πολική) ανάλογα με την ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων.
* Δομή: Τα άτομα σε ένα μόριο συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, σχηματίζοντας ξεχωριστές μονάδες. Αυτά τα μόρια μπορεί να είναι απλά ή πολύπλοκα και αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω ασθενέστερων δυνάμεων όπως οι δυνάμεις van der Waals, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής και οι δεσμοί υδρογόνου.
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Η κατάσταση της ύλης εξαρτάται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων και του μοριακού μεγέθους.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στα μόρια, καθιστώντας τους κακούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.
* Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Η παρόμοια φύση των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων και του διαλύτη διευκολύνει τη διαλυτότητα.
Πίνακας συνοπτικών:
| Ιδιοκτησία | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ενώσεις |
| --- | --- | --- |
| Δεσμός | Ιωνικός | Ομοιοπολικό |
| Δομή | Πλέγμα | Διακριτά μόρια |
| Σημείο τήξης | Υψηλή | Χαμηλή |
| Σημείο βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |
| Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Στερεό | Φυσικό αέριο, υγρό ή στερεό |
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Καλό (όταν λιωθεί ή διαλυθεί) Κακή |
| Βρετανότητα | Ναι | Όχι |
Οι διαφορές στις ιδιότητες μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων σχετίζονται άμεσα με τους διαφορετικούς τύπους συγκόλλησης και την προκύπτουσα δομή. Αυτή η κατανόηση είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη και την εξήγηση της συμπεριφοράς αυτών των ενώσεων σε διάφορες καταστάσεις.
