Πώς σχετίζεται το ιόν υδρογόνου με το ρΗ;

Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) σχετίζονται άμεσα με το ρΗ και διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Εδώ είναι η κατανομή:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6.9: Όξινα διαλύματα (υψηλότερη συγκέντρωση Η+)

* 7: Ουδέτερο (ίση συγκέντρωση Η+ και ΟΗ-)

* 7.1-14: Βασικά ή αλκαλικά διαλύματα (χαμηλότερη συγκέντρωση Η+)

* Ιόντα υδρογόνου (Η+): Αυτά είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου χάνει το ηλεκτρόνιο του. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του Η+ σε ένα διάλυμα, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

* Σχέση: Το ρΗ ενός διαλύματος είναι αντιστρόφως ανάλογο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Αυτό σημαίνει:

* Υψηλότερη συγκέντρωση Η+: Χαμηλότερο pH (πιο όξινο)

* χαμηλότερη συγκέντρωση Η+: Υψηλότερο pH (πιο αλκαλικό)

Η εξίσωση:

ph =-log [Η+]

όπου:

* [Η+] αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε moles ανά λίτρο (Μ).

Παράδειγμα:

Ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 1 x 10^-4 m έχει ρΗ 4, υποδεικνύοντας ότι είναι όξινο.

με απλούς όρους:

Σκεφτείτε ιόντα υδρογόνου όπως μικροσκοπικά "σωματίδια οξέος". Όσο περισσότερα από αυτά τα σωματίδια έχετε σε ένα διάλυμα, τόσο πιο όξινο γίνεται, και όσο χαμηλότερη είναι η τιμή του ρΗ.