Γιατί τα μη μέταλλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου;
1. Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις:
Οι μη-μετάλλοι έχουν συνήθως αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή οι δεσμοί υδρογόνου) μεταξύ των ατόμων τους. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους μεταλλικούς δεσμούς που βρίσκονται στα μέταλλα, τα οποία απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
2. Χαμηλές ατομικές μάζες:
Πολλά μη μέταλλα έχουν χαμηλές ατομικές μάζες. Τα μικρότερα άτομα έχουν γενικά ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ τους.
3. Μικρό μέγεθος και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα:
Τα μη μέταλλα τείνουν να είναι μικρότερα σε μέγεθος και έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό τους καθιστά λιγότερο πιθανό να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς με άλλα άτομα, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
4. Ομοιοπολική συγκόλληση:
Τα μη μέταλλα σχηματίζουν κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους μεταλλικούς δεσμούς.
Παραδείγματα:
* αλογόνα (ομάδα 17): Το φθόριο (F), το χλώριο (CL), το βρώμιο (BR) και το ιώδιο (Ι) είναι όλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων τους.
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Το Helium (He), το Neon (NE), το Argon (AR), το Krypton (KR), το Xenon (XE) και το Radon (RN) είναι όλα τα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου επειδή υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα με πολύ αδύναμες δυνάμεις μεταξύ τους.
* οξυγόνο (Ο) και άζωτο (N): Αυτά τα αέρια είναι απαραίτητα για τη ζωή και υπάρχουν στην ατμόσφαιρα.
* υδρογόνο (h): Αν και είναι το ελαφρύτερο στοιχείο, είναι επίσης ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων του.
Εξαιρέσεις:
Ενώ πολλά μη μέταλλα είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, μερικά είναι στερεά ή υγρά. Για παράδειγμα, ο άνθρακας (C) είναι ένας στερεός, ο φωσφόρος (P) είναι ένα στερεό και το βρώμιο (BR) είναι υγρό.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι πρόκειται για γενικές τάσεις και υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις από τους κανόνες της χημείας.
