Το υδρογόνο του καλίου υδρογόνου και το θειικό οξύ τι κάνουν;
Προϊόντα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) :Αυτό είναι ένα άχρωμο αέριο που απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.
* νερό (h₂o) :Αυτό είναι ένα υγρό που σχηματίζεται ως υποπροϊόν.
* θειικό κάλιο (k₂so₄) :Αυτό είναι ένα λευκό στερεό που είναι διαλυτό στο νερό.
Χημική εξίσωση:
(Aq) + h₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + 2co₂ (g) + 2h₂o (l)
Επεξήγηση:
Η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, όπου τα θετικά και τα αρνητικά ιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες. Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από θειικό οξύ αντιδρούν με τα ιόντα ανθρακικού υδρογόνου (HCO₃⁻) από ανθρακικό υδρογόνο καλίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό καρβονικού οξέος (H₂co₃), το οποίο είναι ασταθές και αποσυντίθεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Τα ιόντα καλίου (Κ) από το ανθρακικό υδρογόνο καλίου αντιδρούν με τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻) από θειικό οξύ για να σχηματίσουν θειικό κάλιο.
Παρατηρήσεις:
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Θα παρατηρήσετε φουσκάλες καθώς απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα.
* Εάν το διάλυμα είναι συγκεντρωμένο, μπορεί να δείτε ένα λευκό ίζημα σχηματισμού θειικού καλίου.
Εφαρμογές:
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:
* ψήσιμο: Η αντίδραση παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα, το οποίο δρα ως παράγοντας που φεύγει στο ψήσιμο.
* Πυροσβεστήρες: Η αντίδραση παράγει διοξείδιο του άνθρακα, το οποίο χρησιμοποιείται ως κατασταλτικό πυρκαγιάς.
* Χημική ανάλυση: Η αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του θειικού οξέος ή του ανθρακικού υδρογόνου καλίου.
