Θα σχηματίσουν Na και F ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το φθόριο (F) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,98. Αυτή η διαφορά 3,05 είναι σημαντικά μεγάλη.
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγαλύτερη από 1,7, σχηματίζεται τυπικά ένας ιοντικός δεσμός. Σε αυτή την περίπτωση, το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο φθορίου θα απογυμνώσει πλήρως το ηλεκτρόνιο από το άτομο νατρίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων Na+ και F. Αυτά τα ιόντα θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Key Takeaways:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα λόγω διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετων φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
