Γιατί να προσθέσετε μια βασική λύση σε ένα όξινο θα εξουδετερώσει το διάλυμα;
Κατανόηση των βασικών
* οξέα: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα. Έχουν ένα pH κάτω των 7.
* βάσεις: Οι βάσεις δέχονται ιόντα υδρογόνου (Η+) από διάλυμα ή απελευθέρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα. Έχουν ένα pH πάνω από 7.
* ουδέτερη: Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ρΗ 7. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι ίση με τη συγκέντρωση των ιο-ιόντων.
Η αντίδραση εξουδετέρωσης
Όταν προσθέτετε μια βάση σε ένα οξύ, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:
οξύ + βάση → αλάτι + νερό
* ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση σε σχηματισμό νερού (H2O) Αυτό αφαιρεί τα Η+ και τα ΟΗ-ιόντα από τη λύση.
* Τα υπόλοιπα ιόντα από το οξύ και η βάση συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα αλάτι.
Παράδειγμα:
* Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα οξύ.
* Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια βάση.
Η αντίδραση θα έμοιαζε με αυτό:
HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + H2O (νερό)
Γιατί η εξουδετέρωση εμφανίζεται
* Με την αφαίρεση των H+ και OH, το διάλυμα γίνεται λιγότερο όξινο και λιγότερο βασικό.
* Καθώς η συγκέντρωση των ιόντων Η+ μειώνεται, το ρΗ του διαλύματος αυξάνεται, μετακινείται πιο κοντά στο 7.
* Όταν το pH φθάνει 7, το διάλυμα γίνεται ουδέτερο.
Σημαντική σημείωση: Η ποσότητα οξέος και βάσης που απαιτείται για την επίτευξη εξουδετέρωσης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις τους. Πρέπει να προσθέσετε αρκετή βάση για να αντιδράσετε πλήρως με όλο το οξύ.
