Ποιος όγκος υδρογόνου στο STP υπάρχει διαλύοντας 13.49G αλουμίνιο σε θειικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al (s) + 3 h₂so₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3 h₂ (g)

2. Υπολογίστε τα μολυσμένα αλουμινίου:

* Μοριακή μάζα αλουμινίου (AL) =26,98 g/mol

* Moles al =(13,49 g) / (26,98 g / mol) =0,500 mol mol

3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα αέριο υδρογόνου που παράγεται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του AL παράγουν 3 moles του H₂.

* Moles του h₂ =(0.500 mol al) * (3 mol h₂ / 2 mol al) =0.750 mol h ₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του υδρογόνου στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος H₂ =(0,750 mol) * (22,4 L/mol) =16,8 L

Επομένως, 16,8 λίτρα αερίου υδρογόνου παράγονται σε STP διαλύοντας 13,49 g αλουμινίου σε θειικό οξύ.