Ποιο μόριο από CO2 και SO2 διαθέτει μηδενική διπολική στιγμή. Εξέταση με λόγο;
* Μοριακή γεωμετρία: Το CO2 έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο άνθρακα βρίσκεται στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου βρίσκονται σε αντίθετες πλευρές του άνθρακα, σχηματίζοντας μια ευθεία γραμμή.
* Πόλη Bond: Οι δεσμοί C-O είναι πολικοί. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, επομένως προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα.
* Συμμετρία: Η συμμετρική διάταξη των πολικών δεσμών στο CO2 ακυρώνει τις ατομικές διπολικές στιγμές τους. Οι μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα οξυγόνου είναι ίσα και αντίθετα, ακυρώνουν αποτελεσματικά ο ένας τον άλλον. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν.
Αντίθετα, το SO2 (διοξείδιο του θείου) έχει λυγισμένη μοριακή γεωμετρία:
* λυγισμένη γεωμετρία: Το άτομο θείου περιβάλλεται από δύο άτομα οξυγόνου και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό οδηγεί σε μια λυγισμένη ή σχήματος V δομή.
* πολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί S-O είναι επίσης πολικοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ θείου και οξυγόνου.
* Νίκη διπολική στιγμή: Η λυγισμένη γεωμετρία εμποδίζει την ακύρωση των μεμονωμένων διπολικών στιγμών. Το συνολικό αποτέλεσμα είναι μια μη μηδενική διπολική στιγμή για SO2.
Συνοπτικά: Το CO2 έχει μηδενική διπολική στιγμή λόγω της γραμμικής δομής του, η οποία οδηγεί στην ακύρωση των διπολικών στιγμών των πολικών δεσμών. Το SO2, από την άλλη πλευρά, έχει μια λυγισμένη δομή που έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
