Ένα δείγμα αερίου υδρογόνου παράγεται σε κλειστό δοχείο αντιδρώντας 2.050g μεταλλικό ψευδάργυρο με 19.0 mL 1.00 Μ θειικό οξύ υπολογίζουν τους αριθμούς moles που σχηματίζονται;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* moles ψευδαργύρου:
- Μετατροπή γραμμάρια ψευδαργύρου σε moles:2,050 g Zn * (1 mol Zn / 65,38 g Zn) =0,0314 mol Zn
* Γοές θειικού οξέος:
- Μετατροπή ML θειικού οξέος σε L:19,0 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0190 L
- Υπολογίστε τα γραμμομόρια θειικού οξέος:0,0190 L * 1,00 mol/L =0,0190 mol H₂so₄
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι θειικό οξύ επειδή υπάρχουν λιγότερα moles του σε σύγκριση με τον ψευδάργυρο
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια αερίου υδρογόνου:
* Stoichiometry: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ θειικού οξέος και αερίου υδρογόνου.
* moles υδρογόνου: Δεδομένου ότι το θειικό οξύ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα καθορίσει την ποσότητα του παραγόμενου αερίου υδρογόνου. Επομένως, 0,0190 moles του H₂so₄ θα παράγουν 0,0190 moles του H₂.
απάντηση: Ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου υδρογόνου που σχηματίζεται είναι 0.0190 moles .
