Ποιες χημικές ιδιότητες των στοιχείων οφείλονται κυρίως σε τι;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση και καθορίζουν πώς ένα στοιχείο θα αλληλεπιδρά με άλλα στοιχεία.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η συγκεκριμένη διάταξη των ηλεκτρονίων σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας και τροχιακά μέσα σε ένα άτομο. Αυτή η διάταξη καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους και τα επίπεδα ενέργειας τους, τα οποία επηρεάζουν άμεσα τις χημικές ιδιότητες.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι το μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Επηρεάζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα και την απόσταση μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο στην αέρια του κατάσταση. Σχετίζεται με τη δύναμη της έλξης μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων του.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν. Αντικατοπτρίζει την προθυμία του ατόμου να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
Παραδείγματα:
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού και να χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Αυτό εξηγεί τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα. Αυτό αντιπροσωπεύει την τάση τους να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς και την τάση τους να είναι μονωτές.
* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.
Στην ουσία, η διάταξη και η συμπεριφορά των ηλεκτρονίων, ιδιαίτερα των ηλεκτρόνων σθένους, είναι οι κύριοι παράγοντες που υπαγορεύουν τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων.
