Τι σημαίνει όταν ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι πολικός και πώς μπορείτε να πείτε;

πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:ανομοιόμορφη κοινή χρήση

A Πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί μερική θετική χρέωση σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.

Δείτε πώς μπορείτε να πείτε εάν ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι πολικός:

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.

* Η μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας Μεταξύ δύο ατόμων, όσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.

* Μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα 0,5 ή μεγαλύτερη γενικά υποδεικνύει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

2. Μοριακή γεωμετρία:

* Το σχήμα ενός μορίου μπορεί επίσης να επηρεάσει την πολικότητα του.

* Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν το μόριο είναι συμμετρικό , τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών μπορεί να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου συμβάλλει επίσης στην πολικότητα του.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ενώ κάθε δεσμός C =O είναι πολικός, το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό. Αυτό σημαίνει ότι τα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

Συνοπτικά: Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει όταν υπάρχει μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων λόγω διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Το μοριακό σχήμα παίζει επίσης ρόλο στον προσδιορισμό της συνολικής πολικότητας.