Άθροισμα όλων των αριθμών οξείδωσης σε μια ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
* Οι ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες. Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o)
* Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2.
* Κάθε υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* Συνολικός αριθμός οξείδωσης =(+1) + (+1) + (-2) = 0
Εξαιρέσεις:
* Πολυατομικά ιόντα Έχετε μια συνολική χρέωση μη μηδέν. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Θειικό ιόν (SO₄2⁻)
* Το θείο έχει αριθμό οξείδωσης +6.
* Κάθε οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2.
* Συνολικός αριθμός οξείδωσης =(+6) + 4 (-2) = -2
Θυμηθείτε ότι οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις και δεν είναι πάντοτε αντιπροσωπευτικοί των πραγματικών φορτίων στα άτομα.
