Τι ταξινομεί έναν δεσμό μεταξύ 2 ατόμων ως ιοντικών;

Ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων ταξινομείται ως ιοντικός Όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων Από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικές δυνάμεις .

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ηλεκτροαρνητικότητα:

* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του μέσα σε ένα χημικό δεσμό.

* Τα στοιχεία στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (μη μέταλλα) τείνουν να έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα στοιχεία στα αριστερά (μέταλλα).

* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.

2. Μεταφορά ηλεκτρονίων:

* Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα "κλέψει" ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.

* Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) από το άτομο που έχασε τα ηλεκτρόνια και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) από το άτομο που κέρδισε ηλεκτρόνια.

3. Ηλεκτροστατική έλξη:

* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Και πάλι, λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι σε νερό: Τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση.

* Γενικά σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.

Παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.

* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Τα ιόντα Na+ και Cl στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

Συνοπτικά: Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, οδηγώντας σε μεταφορά ηλεκτρονίων και σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.