Γιατί τα ιόντα νατρίου και το χλωριούχο σε αυτό το πλέγμα παραμένουν τόπο;
1. Ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις:
* Τα ιόντα νατρίου έχουν θετικό φορτίο και τα ιόντα χλωριδίου έχουν αρνητικό φορτίο.
* Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Αυτές οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
2. Δομή κρυσταλλικού πλέγματος:
* Το πλέγμα NaCl είναι μια εξαιρετικά διατεταγμένη δομή με εναλλασσόμενα Na+ και Cl-ions διατεταγμένα σε ένα κυβικό μοτίβο.
* Αυτή η διάταξη μεγιστοποιεί την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων ενώ ελαχιστοποιεί την απόρριψη.
* Η δομή του πλέγματος παρέχει ένα σταθερό και άκαμπτο πλαίσιο που διατηρεί τα ιόντα στις θέσεις τους.
3. Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού:
* Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο πλέγμα NaCl απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, υποδεικνύοντας τις ισχυρές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
4. Χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε στερεά κατάσταση:
* Ενώ το NaCl είναι καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλυθεί στο νερό, είναι ένας φτωχός αγωγός στην στερεά του κατάσταση.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα σταθεροποιούνται στο πλέγμα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
5. Σκληρή και εύθραυστη φύση:
* Η άκαμπτη δομή του πλέγματος NaCl το καθιστά δύσκολο και εύθραυστο.
* Όταν υποβάλλονται σε άγχος, το πλέγμα μπορεί να σπάσει κατά μήκος των επιπέδων αδυναμίας παρά στην παραμόρφωση.
Συνοπτικά:
Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ Na+ και Cl-ίδων, η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος που προκύπτουν και οι ιδιότητες που προκύπτουν όπως το υψηλό σημείο τήξης, η χαμηλή αγωγιμότητα και η ευγένεια συμβάλλουν όλες στις σταθερές θέσεις των ιόντων στο πλέγμα NaCl.
