Πώς είναι δυνατόν ένα μόριο να έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς αλλά να μην έχει καθαρή μοριακή διπολική στιγμή;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτροναριναρίσματα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Μια διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο. Αντιπροσωπεύεται από ένα διάνυσμα που δείχνει από το θετικό έως το αρνητικό τέλος.
συμμετρία και ακύρωση:
* Γραμμικά μόρια: Σε μόρια όπως το CO2, οι δύο πολικοί C =O δεσμευμένοι προσανατολίζονται σε αντίθετες κατευθύνσεις, δημιουργώντας ίσα και αντίθετα δίπολα. Αυτά τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν.
* τετραεδρικά μόρια: Το μεθάνιο (CH4) είναι ένα καλό παράδειγμα. Αν και κάθε δεσμός C-H είναι πολικός, οι τέσσερις δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά γύρω από το άτομο άνθρακα. Αυτή η συμμετρία σημαίνει ότι τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, οδηγώντας σε ένα μη πολικό μόριο.
* επίπεδα μόρια: Σε μόρια όπως το BF3, οι τρεις δεσμοί B-F είναι διατεταγμένα σε επίπεδο τριγωνικό σχήμα. Τα δίπολα αυτών των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον λόγω της συμμετρίας του μορίου, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.
Συνοπτικά:
Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, το συνολικό σχήμα και η συμμετρία του μορίου μπορεί να οδηγήσει σε ακύρωση των μεμονωμένων διπόλων δεσμών, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν. Αυτό κάνει το μόριο μη πολικό.
