Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της σύνδεσης σε υδρογόνο και χλώριο σε σύγκριση με το οξυγόνο;
χλωριούχο υδρογόνο (HCl)
* Τύπος δεσμού: Ομοιοπολικός δεσμός. Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (3.16 έναντι 2.20). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* πολικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Το άκρο του χλωρίου του μορίου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και το άκρο υδρογόνου έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
οξυγόνο (o2)
* Τύπος δεσμού: Ομοιοπολικός δεσμός.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (3,44).
* πολικότητα: Δεδομένου ότι η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ίση, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Αυτό καθιστά το δεσμό μη πολικό ομοιοπολικό .
Βασικές διαφορές:
* πολικότητα: Ο δεσμός HCl είναι πολικός, ενώ ο δεσμός Ο2 είναι μη πολικός.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι σημαντικά μεγαλύτερη από τη διαφορά μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου.
Συνέπειες της πολικότητας:
* hcl: Η πολική φύση του HCl καθιστά έναν καλό διαλύτη για πολλές ουσίες, ιδιαίτερα εκείνες με πολικούς δεσμούς. Κάνει επίσης το HCl ένα ισχυρό οξύ σε διάλυμα.
* o2: Η μη πολική φύση του O2 το καθιστά λιγότερο διαλυτή στο νερό και σε άλλους πολικούς διαλύτες. Το οξυγόνο είναι ζωτικής σημασίας για την αναπνοή σε πολλούς ζωντανούς οργανισμούς.
Συνοπτικά:
Η διαφορά στη σύνδεση μεταξύ HCl και O2 μειώνεται στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Αυτή η διαφορά οδηγεί στο σχηματισμό ενός πολικού δεσμού στο HCl και ενός μη πολικού δεσμού στο Ο2, με σημαντικές επιπτώσεις στις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα τους.
