Ποιος φυσικός δεσμός σπάει εύκολα από το νερό και τη θερμότητα;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμούς υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που εμφανίζονται μεταξύ των μορίων με υδρογόνο που συνδέονται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η επιφανειακή τάση του.
* νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, αλλά και με άλλα πολικά μόρια. Όταν το νερό αλληλεπιδρά με μια ουσία που έχει δεσμούς υδρογόνου, μπορεί να διαταράξει αυτούς τους δεσμούς και να τους χωρίσει.
* Θερμότητα Παρέχει ενέργεια στα μόρια, προκαλώντας τους να κινούνται ταχύτερα και να δονείται περισσότερο. Αυτή η αυξημένη κίνηση αποδυναμώνει τους δεσμούς υδρογόνου και μπορεί τελικά να τους αναγκάσει να σπάσουν εντελώς.
Παραδείγματα του τρόπου με τον οποίο οι δεσμοί υδρογόνου νερού και θερμότητας σπάζουν:
* Διάλυση ζάχαρης: Τα μόρια ζάχαρης συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου. Όταν η ζάχαρη διαλύεται σε νερό, τα μόρια του νερού σπάνε αυτούς τους δεσμούς και περιβάλλουν τα μόρια ζάχαρης, επιτρέποντάς τους να διαχωριστούν και να διαλύονται.
* Νερό βρασμού: Όταν θερμαίνεται το νερό, τα μόρια κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τους δεσμούς υδρογόνου που τους συγκρατούν σε υγρή κατάσταση. Αυτό επιτρέπει στα μόρια να ξεφύγουν στον αέρα ως ατμό.
Άλλοι δεσμοί που είναι λιγότερο εύκολα σπασμένοι από το νερό και τη θερμότητα:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ισχυροί δεσμοί που συγκρατούν άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο. Απαιτούν πολύ περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν από τους δεσμούς υδρογόνου.
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί είναι ισχυροί δεσμοί που συγκρατούν αντίθετα φορτισμένα ιόντα μαζί. Ενώ το νερό μπορεί να διαλύσει ιοντικές ενώσεις, το κάνει με τη διαταραχή των ιοντικών αλληλεπιδράσεων, χωρίς να σπάσει τους ίδιους τους δεσμούς.
