Είναι ο γραφίτης ένα ομοιοπολικό ή ιοντικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Σε γραφίτη, τα άτομα άνθρακα συνδέονται μαζί με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ένα δίκτυο ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών. Αυτό δημιουργεί στρώματα διασυνδεδεμένων ατόμων άνθρακα διατεταγμένα σε εξαγωνικά δαχτυλίδια.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ οι δεσμοί σε κάθε στρώμα είναι ισχυροί, η έλξη μεταξύ των στρωμάτων είναι σχετικά αδύναμη. Αυτά είναι γνωστά ως δυνάμεις van der Waals. Αυτή η αδύναμη συγκόλληση μεταξύ των στρωμάτων εξηγεί γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός και μπορεί εύκολα να διασπαστεί.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχει έντονη τάση να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια, η οποία είναι χαρακτηριστική της ιοντικής σύνδεσης.
Συνοπτικά: Οι ιδιότητες δομής και συγκόλλησης του γραφίτη είναι σύμφωνες με την ομοιοπολική συγκόλληση, όχι την ιοντική συγκόλληση.
