Εάν η διαλυτότητα είναι μια προθεσμία ουσίας, εξηγήστε γιατί κάποιοι θα διαλυθούν σε υποκατάστατο, αλλά κανένας άλλος;

Έχετε απολύτως δίκιο! Η διαλυτότητα είναι ιδιότητα μιας ουσίας που περιγράφει την ικανότητά της να διαλύεται σε άλλη ουσία. Ο λόγος για τον οποίο ορισμένες ουσίες διαλύονται σε άλλους, ενώ άλλοι δεν βράζουν στις Διαμοριακές δυνάμεις στο παιχνίδι.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* "Όπως διαλύεται όπως" :Αυτός είναι ένας θεμελιώδης κανόνας. Οι ουσίες με παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.

* Polar vs. Nonpolar: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή του φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος (όπως το νερό). Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή φορτίου (όπως το πετρέλαιο). Οι πολικές ουσίες γενικά διαλύονται σε πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικές ουσίες.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος ισχυρής έλξης μεταξύ υδρογόνου και εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων όπως οξυγόνο ή άζωτο (που βρίσκεται στο νερό). Οι ουσίες που είναι ικανές να δεσμεύονται με υδρογόνο είναι πιο πιθανό να διαλυθούν στο νερό.

* Αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων: Ακόμη και μέσα στον κανόνα "όπως διαλύεται", η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων έχει σημασία.

* ισχυρότερες δυνάμεις =λιγότερο διαλυτά: Εάν οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας μαζί είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις που θα μπορούσαν να σχηματίσουν μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, η ουσία δεν θα διαλυθεί καλά.

* ασθενέστερες δυνάμεις =πιο διαλυτές: Εάν οι δυνάμεις μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, είναι πιο πιθανό να διαλυθεί.

Παραδείγματα:

* αλάτι (NaCl) στο νερό: Το αλάτι είναι ιοντικό (θετικά και αρνητικά φορτία) και το νερό είναι πολικό. Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων σε αλάτι ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν το αλάτι μαζί, επιτρέποντάς του να διαλύεται.

* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό, ενώ το νερό είναι πολικό. Τα αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων του πετρελαίου και του νερού δεν είναι αρκετά ισχυρά για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια του πετρελαίου μαζί, έτσι ώστε να μην αναμειγνύονται.

* ζάχαρη (C12H22O11) στο νερό: Η ζάχαρη είναι πολική και το νερό είναι πολικό. Και οι δύο μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου, οδηγώντας σε καλή διαλυτότητα.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συνήθως αυξάνεται με τη θερμοκρασία, επειδή οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί.

* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση.

Η κατανόηση της αλληλεπίδρασης των διαμοριακών δυνάμεων και της αρχής "όπως διαλύεται" είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της διαλυτότητας.