Γιατί όλα τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν παρόμοιες ιδιότητες;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Όλα τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος). Αυτή η διαμόρφωση αντιπροσωπεύεται ως * ns2 * όπου * n * είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός. Για παράδειγμα, το μαγνήσιο (MG) έχει τη διαμόρφωση [NE] 3S2.
* Αυτή η παρόμοια διαμόρφωση του εξωτερικού κελύφους είναι ο πρωταρχικός λόγος για τις κοινές ιδιότητές τους.
2. Μεταλλική σύνδεση:
* Τα δύο ηλεκτρόνια σθένους είναι σχετικά χαλαρά. Αυτό τους επιτρέπει να συμμετέχουν εύκολα σε μεταλλική σύνδεση.
* Η μεταλλική συγκόλληση είναι μια ισχυρή έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και μιας "θάλασσας" απομακρυσμένων ηλεκτρονίων. Αυτό εξηγεί γιατί είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
3. Αντιδραστικότητα:
* Τα μέταλλα της αλκαλικής γης είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, αν και ελαφρώς λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι χάνουν εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν σταθερά +2 ιόντα.
* Αυτή η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κινείστε προς τα κάτω από την ομάδα επειδή τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και λιγότερο στενά διατηρούνται.
4. Φυσικές ιδιότητες:
* Όλα τα μέταλλα της αλκαλικής γης είναι ασημένια-λευκά, λαμπερά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Είναι σχετικά μαλακά, αλλά σκληρότερα από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Έχουν χαμηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού σε σύγκριση με τα μεταβατικά μέταλλα.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός των παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους, της μεταλλικής σύνδεσης και της ευκολίας με την οποία χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους οδηγεί στις κοινές ιδιότητες των αλκαλικών μετάλλων της γης.
