Γιατί το άζωτο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3.0 υδρογόνου 2.1 που περιγράφει τον δεσμό μεταξύ αζώτου και υδρογόνου;
ηλεκτροαρνητικότητα και τύποι δεσμών
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια μέσα σε έναν δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη του ατόμου στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Μορφή όταν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
αζώτο και υδρογόνο
* αζώτου (n): Ηλεκτροαρνητικότητα 3,0
* υδρογόνο (h): Ηλεκτροαρνητικότητα 2,1
Ο δεσμός Ν-Η
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και υδρογόνου (3.0 - 2.1 =0.9) δείχνει ότι ο δεσμός Ν -Η είναι πολικός ομοιοπολικός . Αυτό σημαίνει:
* Τα ηλεκτρόνια του δεσμού Ν-Η προσελκύονται περισσότερο από το άτομο αζώτου.
* Το άτομο αζώτου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ το άτομο υδρογόνου αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
Συνέπειες
* πολικότητα: Αυτή η πολικότητα στον δεσμό Ν-Η καθιστά μόρια που περιέχουν δεσμούς Ν-Η (όπως η αμμωνία, NH₃) πολική.
* δεσμός υδρογόνου: Το μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και το μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο καθιστούν δυνατή τη δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων που περιέχουν αυτούς τους δεσμούς. Αυτό είναι σημαντικό για τις ιδιότητες του νερού και πολλά βιολογικά μόρια.
Παράδειγμα:αμμωνία (NH₃)
Οι δεσμοί Ν-Η στην αμμωνία είναι πολικοί ομοιοπολικοί. Το άτομο αζώτου είναι εν μέρει αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου είναι μερικώς θετικά. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στην αμμωνία να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, καθιστώντας την αμμωνία πολύ διαλυτή στο νερό.
