Γιατί η αμμωνία δεν είναι H3N;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Κανόνας οκτάδων: Το άζωτο πρέπει να κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος). Το υδρογόνο πρέπει μόνο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Δομή: Στην αμμωνία, το άτομο αζώτου βρίσκεται στο κέντρο και τα τρία άτομα υδρογόνου συνδέονται με αυτό. Αυτή η δομή εκπληρώνει τον κανόνα οκτάδων για το άζωτο και τον κανόνα του ντουέτου (2 ηλεκτρόνια) για το υδρογόνο.
Η3N θα ήταν μια λανθασμένη αναπαράσταση της αμμωνίας για τους ακόλουθους λόγους:
* Παραβιάζει τον κανόνα οκτάδων: Το άζωτο θα είχε μόνο 3 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, καθιστώντας το εξαιρετικά ασταθές.
* Παραπλανεί τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το υδρογόνο θα ήταν το κεντρικό άτομο, το οποίο δεν είναι σύμφωνο με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο στοιχείων.
Συνοπτικά: Η σωστή φόρμουλα για την αμμωνία είναι NH3 επειδή αντικατοπτρίζει τη σωστή διάταξη συγκόλλησης, τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και την τήρηση του κανόνα οκτάτων.
