Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο είναι ένα αέριο, αλλά το υγρό αλευρόριδιο;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Το υδρογόνο φθοριούχο (HF) είναι στην πραγματικότητα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το υδρογόνο (HCl) είναι ένα αέριο. Εδώ είναι γιατί:

Βασικοί παράγοντες:

* δεσμός υδρογόνου: Το υδρογόνο φθοριούχο (HF) έχει ισχυρό δεσμό υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου, οδηγώντας σε ένα ισχυρό μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και ένα ισχυρό μερικό αρνητικό φορτίο στο φθόριο. Αυτή η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων HF είναι αυτό που το καθιστά υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Το χλωριούχο υδρογόνο (HCl) έχει μια ασθενέστερη αλληλεπίδραση διπολικής διπόλης σε σύγκριση με τον δεσμό υδρογόνου σε HF. Αυτή η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την κινητική ενέργεια των μορίων σε θερμοκρασία δωματίου, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση.

* Μοριακό μέγεθος: Το μικρότερο μέγεθος των μορίων HCl σε σύγκριση με το HF συμβάλλει επίσης στις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις της. Τα μικρότερα μόρια έχουν λιγότερη επιφάνεια για αλληλεπιδράσεις, γεγονός που αποδυναμώνει τις δυνάμεις που τις συγκρατούν.

Συνοπτικά:

Το υδρογόνο φθοριούχο είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου του, που προκύπτει από την υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου. Το υδρογόνο χλωριούχο, από την άλλη πλευρά, έχει ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και μικρότερο μοριακό μέγεθος, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.