Πώς συγκρατούνται τα άτομα από έναν δεσμό convalent;
1. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* Τα άτομα με ελλιπή εξωτερικά κελύφη (κέλυφος σθένους) είναι πιο αντιδραστικά.
* Για να γίνουν πιο σταθεροί, προσπαθούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, όπως τα ευγενή αέρια.
* Η κοινή χρήση ηλεκτρόνων επιτρέπει στα δύο άτομα να "γεμίζουν" τα εξωτερικά κελύφη τους χωρίς να χάνουν ή να κερδίζουν ηλεκτρόνια εντελώς.
2. Επικάλυψη τροχιακών:
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν μια περιοχή χώρου όπου επικαλύπτονται τα ατομικά τροχιακά των ατόμων συγκόλλησης.
* Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει στα ηλεκτρόνια να προσελκύονται ταυτόχρονα από τους πυρήνες και των δύο ατόμων.
3. Ισχυρή έλξη:
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους θετικά φορτισμένους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.
* Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα άτομα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
4. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ των ατόμων (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. O =O σε αέριο οξυγόνου).
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).
5. Μη πολικοί και πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, επειδή έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων).
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, που χρειάζονται δύο ακόμη για να το ολοκληρώσουν.
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη.
* Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, επειδή είναι πιο ηλεκτροαρχητικό, καθιστώντας τον πολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα μια ισχυρή έλξη που συγκρατεί τα άτομα μαζί. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα άτομα να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και είναι θεμελιώδεις για το σχηματισμό μορίων.
