Ποιες ενώσεις διάσπασης σε ιόντα σε διάλυμα;
Τι είναι οι ηλεκτρολύτες;
* Ορισμός: Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που, όταν διαλύονται σε διαλύτη (συνήθως νερό), παράγουν ιόντα (ηλεκτρικά φορτισμένα άτομα ή μόρια).
* Βασικά χαρακτηριστικά: Η παρουσία ιόντων σε διάλυμα επιτρέπει στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Τύποι ηλεκτρολύτες:
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ενώσεις διαχωρίζουν (διάσπαση) σχεδόν εντελώς σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Ιωνικές ενώσεις: Άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), το βρωμιούχο κάλιο (KBR) και το ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)
* Ισχυρά οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), νιτρικό οξύ (HNO3) και θειικό οξύ (H2SO4)
* Ισχυρές βάσεις: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και υδροξείδιο του βαρίου (ΒΑ (ΟΗ) 2)
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ενώσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει σε ιόντα σε διάλυμα. Το μεγαλύτερο μέρος της ένωσης παραμένει στην αρχική του, μη φορολογούμενη μορφή. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* αδύναμα οξέα: Οξικό οξύ (CH3COOH), ανθρακικό οξύ (H2CO3)
* αδύναμες βάσεις: Αμμωνία (NH3), μεθυλαμίνη (CH3NH2)
* μη ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ενώσεις δεν παράγουν ιόντα σε διάλυμα και επομένως δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Πολλές οργανικές ενώσεις: Τα σάκχαρα όπως η γλυκόζη (C6H12O6), οι αλκοόλες όπως η αιθανόλη (C2H5OH) και τα λίπη.
Γιατί ορισμένες ενώσεις σχηματίζουν ιόντα σε διάλυμα;
Η ικανότητα μιας ένωσης να σχηματίζει ιόντα σε διάλυμα εξαρτάται από τη φύση των χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων.
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Όταν οι ενώσεις αυτές διαλύονται στο νερό, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα αποδυναμώνονται από τα πολικά μόρια νερού, επιτρέποντας στα ιόντα να διαχωριστούν και να περιβάλλονται από μόρια νερού (ενυδάτωση).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ ατόμων. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα σε διάλυμα εάν οι δεσμοί είναι αρκετά πολικοί, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Αυτό δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων.
Συνοπτικά:
Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που σχηματίζουν ιόντα σε διάλυμα, επιτρέποντας τη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται πλήρως, ενώ οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται μόνο εν μέρει. Οι μη ηλεκτρολύτες δεν σχηματίζουν ιόντα σε διάλυμα. Η ικανότητα μιας ένωσης να σχηματίζει ιόντα εξαρτάται από τον τύπο των χημικών δεσμών.
