Ποιες είναι οι μη μοριακές ουσίες;
Η φράση χρησιμοποιείται συχνά για να περιγράψει ουσίες που δεν υπάρχουν ως διακριτά μόρια στη φυσική τους κατάσταση. Αυτό μπορεί να περιλαμβάνει:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων ιόντων (όπως NaCl, επιτραπέζιο αλάτι). Δημιουργούν μεγάλα, επαναλαμβανόμενα κρυσταλλικά πλέγματα και όχι μεμονωμένα μόρια.
* μέταλλα: Τα μέταλλα αποτελούνται από ένα πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων που περιβάλλεται από μια θάλασσα από αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Δεν υπάρχουν ξεχωριστά μόρια, αλλά μάλλον μια συνεχής δομή.
* Covalent Network Solids: Αυτές οι ουσίες συγκρατούνται από ένα δίκτυο ομοιοπολικών δεσμών που εκτείνονται σε όλη τη δομή. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το διοξείδιο των διαμαντιών και του πυριτίου (χαλαζία).
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:
| Τύπος ουσίας | Περιγραφή | Παράδειγμα |
| --- | --- | --- |
| μοριακό | Διακριτές μονάδες ατόμων που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς | Νερό (h₂o), μεθάνιο (ch₄) |
| ιοντικό | Μεγάλα πλέγματα θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων | Χλωριούχο νάτριο (NaCl), ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃) |
| Metallic | Πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων που περιβάλλεται από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια | Σίδηρος (Fe), Χαλκός (Cu) |
| ομοιοπολικό δίκτυο | Μεγάλο, συνεχές δίκτυο ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων | Diamond (C), διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂) |
Συνοπτικά:
Ενώ ο όρος "μη μοριακή ουσία" δεν είναι τεχνικά ακριβής, χρησιμοποιείται συχνά για να αναφέρεται σε ουσίες που δεν σχηματίζουν ξεχωριστά μόρια, αλλά μάλλον υπάρχουν ως εκτεταμένες δομές που συγκρατούνται από διάφορους τύπους δυνάμεων συγκόλλησης.
