Μια ισορροπία των μαθητών Η χημική εξίσωση για το σιτηρέσιο του μαγνησίου με οξυγόνο με τι είναι λάθος αυτή η εξίσωση;

Ρωτάτε για έναν φοιτητή που εξισορροπεί την αντίδραση του μαγνησίου με οξυγόνο. Ας σπάσουμε τι θα μπορούσαν να κάνουν λάθος και πώς να το διορθώσουν:

Η αντίδραση

Το μαγνήσιο (mg) αντιδρά με οξυγόνο (Ο) για την παραγωγή οξειδίου μαγνησίου (MGO). Εδώ είναι η μη ισορροπημένη εξίσωση:

Mg + o₂ → mgo

Κοινά λάθη

* αγνοώντας τους δείκτες: Οι μαθητές μπορεί να ξεχάσουν ότι το οξυγόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (O₂). Μπορούν να γράψουν την εξίσωση ως Mg + O → MgO, το οποίο είναι λανθασμένο.

* εξισορρόπηση μεταβάλλοντας τους δείκτες: Μπορεί να προσπαθήσουν να εξισορροπήσουν την εξίσωση αλλάζοντας τους δείκτες στους τύπους (όπως το MGO₂). Αυτό είναι λάθος επειδή οι μεταβαλλόμενες δείκτες αλλάζουν την ταυτότητα της ένωσης.

* Δεν λογίζεται σε όλα τα άτομα: Μπορεί να ξεχάσουν να υπολογίσουν τα άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Η σωστά ισορροπημένη εξίσωση

Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:

2mg + o₂ → 2mgo

Επεξήγηση

* συντελεστές: Οι αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους ονομάζονται συντελεστές. Χρησιμοποιούνται για να εξισορροπήσουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* μαγνήσιο: Υπάρχουν 2 άτομα μαγνησίου σε κάθε πλευρά της εξίσωσης.

* οξυγόνο: Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά της εξίσωσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε άλλα παραδείγματα εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων!