Τι είδους μορφές δεσμών μεταξύ των ατόμων διαφορετικά στοιχεία με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα;

Όταν τα άτομα διαφορετικών στοιχείων με παρόμοιο δεσμό ηλεκτροαρνητικότητας, σχηματίζουν ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρή (συνήθως μικρότερη από 0,5), μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σχετικά εξίσου.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ενώ τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, το άτομο με ελαφρώς υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο κοντά σε αυτό το άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο κοντά στο άλλο άτομο, σχηματίζοντας μια διπολική στιγμή.

Παράδειγμα:

* Ο δεσμός μεταξύ του άνθρακα (C) και του υδρογόνου (Η) στο μεθάνιο (CH4) είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Ο άνθρακας έχει ελαφρώς υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, έτσι τα ηλεκτρόνια του δεσμού είναι ελαφρώς πιο κοντά στο άτομο άνθρακα, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό και το υδρογόνο ελαφρώς θετικό.

Σημείωση:

* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7), μορφές ιοντικού δεσμού.

* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδενική, μορφές καθαρού ομοιοπολικού δεσμού, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εντελώς εξίσου.