Είναι το αλκοόλ πιο διαλυτό σε βενζόλιο ή αλκάνιο;
* πολικότητα: Οι αλκοόλες έχουν υδροξυλική ομάδα (-ΟΗ), η οποία είναι πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Το βενζόλιο είναι επίσης ελαφρώς πολικό λόγω των απομακρυσμένων ηλεκτρόνων στο δακτύλιο του.
* δεσμός υδρογόνου: Η ομάδα υδροξυλίου στο αλκοόλ μπορεί να συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου με τα ηλεκτρόνια PI του δακτυλίου βενζολίου.
* Van der Waals Δυνάμεις: Ενώ τόσο το βενζόλιο όσο και τα αλκάνια είναι μη πολικά, το μεγαλύτερο μέγεθος του μορίου βενζολίου επιτρέπει ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις van der Waals με μόρια αλκοόλ.
Σε αντίθεση: Τα αλκάνια είναι εντελώς μη πολικά και δεν έχουν καμία ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου. Βασίζονται κυρίως σε αδύναμες δυνάμεις van der Waals για αλληλεπίδραση, καθιστώντας τους φτωχούς διαλύτες για πολικά μόρια όπως οι αλκοόλες.
Ως εκ τούτου, λόγω της ελαφρώς πολικής φύσης και της ικανότητάς του να εμπλέκεται σε δεσμό υδρογόνου, το βενζόλιο παρέχει ένα ευνοϊκότερο περιβάλλον για τη διάλυση αλκοόλης από τα αλκάνια.
