Ποιος ορισμός οξέος είναι ο ευρύτερος;
Εδώ είναι γιατί:
* Brønsted-Lowry: Αυτός ο ορισμός επικεντρώνεται στη δωρεά πρωτονίων (Η+). Είναι ένας καλός ορισμός για πολλά κοινά οξέα, αλλά δεν περιλαμβάνει όλες τις αντιδράσεις οξέος-βάσης.
* arrhenius: Αυτός ο ορισμός ορίζει τα οξέα ως ουσίες που παράγουν ιόντα Η+ στο νερό. Περιορίζεται σε υδατικά διαλύματα και δεν περιλαμβάνει αντιδράσεις σε άλλους διαλύτες.
* Lewis: Αυτός ο ορισμός είναι ο πιο γενικός. Ορίζει τα οξέα ως δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων . Αυτός ο ορισμός περιλαμβάνει ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που δεν περιλαμβάνουν μεταφορά πρωτονίων.
Παραδείγματα:
* Brønsted-Lowry: Η HCl δωρίζει ένα πρωτόνιο στο νερό για να σχηματίσει H3O+
* arrhenius: HCl που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσουν H+ και Cl- ions
* Lewis: Το BF3 αποδέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από το NH3 για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων
Ο ορισμός του Lewis είναι ο πιο περιεκτικός, διότι καλύπτει όλες τις περιπτώσεις που καλύπτονται από τους άλλους ορισμούς και πολλά άλλα. Μας επιτρέπει να κατανοούμε τις αντιδράσεις οξέος σε ένα ευρύτερο πλαίσιο, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων σε μη υδατικούς διαλύτες και αντιδράσεις που δεν περιλαμβάνουν μεταφορά πρωτονίων.
