Πώς το μοντέλο Schrodinger του Atom αντιμετωπίζει τα ηλεκτρόνια;

Το μοντέλο Schrödinger, γνωστό και ως κβαντικό μηχανικό μοντέλο του ατόμου, αντιμετωπίζει ηλεκτρόνια πολύ διαφορετικά από το μοντέλο BOHR:

1. Τα ηλεκτρόνια δεν περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα σε καθορισμένες διαδρομές: Αντί να περιστρέφονται σαν πλανήτες γύρω από τον ήλιο, τα ηλεκτρόνια περιγράφονται από τις λειτουργίες κύματος . Αυτές οι λειτουργίες κύματος αντιπροσωπεύουν την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε ένα συγκεκριμένο σημείο στο διάστημα.

2. Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν ατομικά τροχιακά: Η συνάρτηση κύματος ενός ηλεκτρονίου καθορίζει το επίπεδο ενέργειας του και το σχήμα του τροχιακού του, το οποίο είναι μια τρισδιάστατη περιοχή χώρου όπου είναι πιθανότερο να βρεθεί το ηλεκτρόνιο. Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια.

3. Τα ηλεκτρόνια έχουν κβαντισμένη ενέργεια: Ακριβώς όπως στο μοντέλο BOHR, το μοντέλο Schrödinger δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να υπάρχουν μόνο σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας, πράγμα που σημαίνει ότι η ενέργεια τους κβαθεί. Ωστόσο, το μοντέλο Schrödinger επιτρέπει ένα πολύ ευρύτερο φάσμα ενεργειακών επιπέδων και sublevels μέσα στο άτομο.

4. Τα ηλεκτρόνια περιγράφονται από τέσσερις κβαντικούς αριθμούς:

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Καθορίζει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου (n =1, 2, 3, ...). Οι υψηλότερες τιμές του n αντιστοιχούν σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας.

* γωνιακή ορμή ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (L): Περιγράφει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου. Κυμαίνεται από 0 έως N-1, με 0 που αντιστοιχεί σε ένα σφαιρικό τροχιακό, 1 έως ένα PORBILT σε σχήμα αλτήρας, 2 σε ένα πιο περίπλοκο D τροχιακό κ.ο.κ.

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Καθορίζει τον προσανατολισμό ενός τροχιακού στο διάστημα. Κυμαίνεται από -L έως +L, συμπεριλαμβανομένου του 0.

* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Υποδεικνύει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, το οποίο ονομάζεται περιστροφή. Μπορεί να έχει τιμή +1/2 ή -1/2, που αντιπροσωπεύει περιστροφή ή περιστροφή προς τα κάτω.

Βασικές διαφορές μεταξύ του μοντέλου BOHR και του μοντέλου Schrödinger:

* Μοντέλο BOHR: Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται ο πυρήνας σε καθορισμένες κυκλικές διαδρομές με συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας.

* μοντέλο Schrödinger: Τα ηλεκτρόνια περιγράφονται από τις λειτουργίες κύματος, καταλαμβάνοντας τροχιακά με κβαντισμένα επίπεδα ενέργειας.

Συνοπτικά, το μοντέλο Schrödinger παρέχει μια πιο ακριβή και εξελιγμένη περιγραφή των ηλεκτρονίων σε άτομα, τα θεραπευτικά τους ως σωματίδια που μοιάζουν με κύματα με πιθανότητες να βρίσκονται σε συγκεκριμένες περιοχές του χώρου που ονομάζονται τροχιακά.