Ποια είναι τα παραδείγματα ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης;

Παραδείγματα ιοντικής σύνδεσης

Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει όταν ένα μεταλλικό άτομο δωρίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Πίνακας αλάτι: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO) - ασβέστη: Το ασβέστιο (Ca) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν ασβεστίου (Ca2+), ενώ το οξυγόνο (Ο) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ιόν οξειδίου (Ο2-).

* φθοριούχο μαγνήσιο (MGF2): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν μαγνησίου (Mg2+), ενώ δύο άτομα φθορίου (F) κάθε κέρδος ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν ιόντα φθορίου (F-).

* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν καλίου (Κ+), ενώ το βρωμίρο (Br) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ιόν βρωμιούχου (Br-).

Παραδείγματα ομοιοπολικής σύνδεσης

Η ομοιοπολική συγκόλληση συμβαίνει όταν δύο μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

Παραδείγματα:

* νερό (H2O): Δύο άτομα υδρογόνου (h) κάθε μερίδιο ενός ηλεκτρονίου με άτομο οξυγόνου (Ο) για να σχηματίσουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ένα άτομο άνθρακα (C) μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με καθένα από τα δύο άτομα οξυγόνου (Ο) για να σχηματίσει δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* μεθάνιο (CH4): Ένα άτομο άνθρακα (C) μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με καθένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου (Η) για να σχηματίσει τέσσερις ενιαίοι ομοιοπολικοί δεσμοί.

* Αέριο αζώτου (N2): Δύο άτομα αζώτου (N) μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια το καθένα για να σχηματίσουν έναν τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Ένα άτομο υδρογόνου (Η) μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με άτομο χλωρίου (CL) για να σχηματίσει έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό.

Σημείωση: Υπάρχουν επίσης παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις στα άτομα. Το νερό είναι ένα καλό παράδειγμα αυτού.

Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα των πολλών διαφορετικών τύπων ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών που υπάρχουν. Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ο τύπος δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους.