Τι είδους αντίδραση έχει το χλωριούχο κάλιο;
1. Διάλυση:
* Το KCL διαλύεται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα καλίου και χλωριούχου. Αυτή είναι μια φυσική αλλαγή , όχι χημική αντίδραση.
2. Αντιδράσεις κατακρημνίσεων:
* Όταν αναμιγνύεται με διαλύματα που περιέχουν ορισμένα ανιόντα (όπως θειικό ή ανθρακικό), το KCL μπορεί να σχηματίσει αδιάλυτα ιζήματα. Αυτή είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης .
* Για παράδειγμα:
* KCL (aq) + agno3 (aq) → agcl (s) + kNO3 (aq) (σχηματισμός ίζημα χλωριούχου αργύρου)
3. Αντιδράσεις με μέταλλα:
* Το KCl μπορεί να αντιδράσει με μερικά ενεργά μέταλλα όπως το λίθιο ή το νάτριο για να σχηματίσει μέταλλο καλίου και το αντίστοιχο χλωριούχο μετάλλιο. Αυτή είναι μια αντίδραση μετατόπισης .
* Για παράδειγμα:
* 2kcl (L) + 2NA (L) → 2K (L) + 2NaCl (L)
4. Ηλεκτρόλυση:
* Όταν το τετηγμένο KCl υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση, αποσυντίθεται σε αέριο καλίου και χλωρίου. Αυτή είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης .
* Για παράδειγμα:
* 2kcl (L) → 2K (L) + CL2 (g)
5. Αντιδράσεις με οξέα:
* Το KCl μπορεί να αντιδράσει με ισχυρά οξέα για να σχηματίσει άλατα καλίου του αντίστοιχου οξέος. Αυτή είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης .
* Για παράδειγμα:
* KCL (aq) + HNO3 (aq) → KNO3 (aq) + HCl (aq)
6. Αντιδράσεις με βάσεις:
* Το KCl μπορεί να αντιδράσει με ισχυρές βάσεις για να σχηματίσει υδροξείδιο του καλίου και το αντίστοιχο άλας. Αυτή είναι επίσης μια αντίδραση εξουδετέρωσης .
* Για παράδειγμα:
* KCL (aq) + naOH (aq) → koh (aq) + naCl (aq)
Σημαντική σημείωση: Οι συγκεκριμένες αντιδράσεις που συμμετέχουν η KCL εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τα άλλα αντιδραστήρια που υπάρχουν και τις συνθήκες αντίδρασης.
