Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ιοντικού και του ομοιοπολικού δεσμού σε σχέση με τη μεταφορά της ανταλλαγής ηλεκτρονίων;
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ιοντικούς δεσμούς, ένα άτομο * πλήρως * μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων:
* ΚΟΟΔΙΑ: Το άτομο που χάνει * τα ηλεκτρόνια γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
* Anions: Το άτομο που * κερδίζει * ηλεκτρόνια γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, κρατώντας τα μαζί σε κρυσταλλική δομή.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση είναι συνήθως ίση ή άνιση:
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου ή ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ ατόμων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από την άλλη.
* Ισχυρότερα ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, επειδή τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν ένα πιο σταθερό, εντοπισμένο σύννεφο ηλεκτρονίων.
Πίνακας συνοπτικών
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Μεταφορά/κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Ένα άτομο μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια σε άλλο | Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια |
| Σχηματισμός ιόντων | Ναι, σχηματίζονται κατιόντα και ανιόντα | Όχι, δεν διαμορφώνονται ιόντα |
| Δύναμη δεσμού | Γενικά ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς | Γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς |
| Παραδείγματα | NaCl (αλάτι τραπεζιού), MGO (οξείδιο μαγνησίου) H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα) |
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Ο τύπος δεσμού (ιοντικός ή ομοιοπολικός) εξαρτάται κυρίως από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης.
* Οι μεγάλες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας οδηγούν σε ιοντικούς δεσμούς.
* Οι μικρότερες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας οδηγούν σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ορισμένες ενώσεις παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης. Αυτά ονομάζονται πολικά ομοιοπολικά ενώσεις.
