Πώς μπορεί ένας επιστήμονας να διακρίνει το χλωριούχο στρόνιο των ενώσεων και το χλωριούχο πατάριο;
1. Δοκιμή φλόγας:
* Αρχή: Διαφορετικά στοιχεία εκπέμπουν χαρακτηριστικά χρώματα όταν θερμαίνονται σε μια φλόγα.
* Διαδικασία:
* Βυθίστε ένα καθαρό βρόχο σύρματος σε ένα μικρό δείγμα κάθε ένωσης.
* Κρατήστε το βρόχο σε μια φλόγα καυστήρα Bunsen.
* Παρατηρήστε το χρώμα της φλόγας.
* Παρατήρηση:
* Το χλωριούχο στροντίου παράγει ένα φωτεινό κόκκινο φλόγα.
* Το χλωριούχο κάλιο παράγει A Violet φλόγα.
2. Αντιδράσεις κατακρημνίσεων:
* Αρχή: Ορισμένα ιόντα αντιδρούν με συγκεκριμένα αντιδραστήρια για να σχηματίσουν αδιάλυτα ιζήματα (στερεά).
* Διαδικασία:
* Διαλύστε μια μικρή ποσότητα κάθε ένωσης σε νερό.
* Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού νατρίου (Na₂so₄) σε κάθε δείγμα.
* Παρατήρηση:
* Το χλωριούχο στροντίου θα σχηματίσει ένα λευκό ίζημα του θειικού στροντίου (SRSO₄).
* Το χλωριούχο κάλιο θα όχι σχηματίζουν ένα ίζημα.
3. Φασματοσκοπική ανάλυση:
* Αρχή: Κάθε στοιχείο έχει ένα μοναδικό φάσμα ατομικών εκπομπών, που σημαίνει ότι απορροφά και εκπέμπει φως σε συγκεκριμένα μήκη κύματος.
* Διαδικασία:
* Χρησιμοποιήστε ένα φασματόμετρο ατομικής εκπομπής για να αναλύσετε τα δείγματα.
* Παρατήρηση: Το φασματόμετρο θα εμφανίζει ξεχωριστές φασματικές γραμμές για στροντισμό και κάλιο, επιτρέποντας την ταυτοποίησή τους.
4. Περίθλαση ακτίνων Χ:
* Αρχή: Τα πρότυπα περίθλασης ακτίνων Χ είναι μοναδικά για κάθε κρυσταλλική ένωση.
* Διαδικασία:
* Αποκτήστε πρότυπα περίθλασης ακτίνων Χ των δειγμάτων.
* Συγκρίνετε τα πρότυπα με γνωστές βάσεις δεδομένων.
* Παρατήρηση: Τα πρότυπα θα διαφοροποιήσουν σαφώς το χλωριούχο στρόντιο και το χλωριούχο κάλιο.
Σημείωση: Είναι σημαντικό να χρησιμοποιείτε τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών και στην εκτέλεση αυτών των δοκιμών.
