Πώς αλλάζει η χημική αντιδραστικότητα καθώς μετακινείτε μια στήλη στον περιοδικό πίνακα;
μέταλλα:
* Το μέγεθος του ατομικού αυξάνεται: Μετακινώντας μια ομάδα, ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται, καθιστώντας τα άτομα μεγαλύτερα.
* Εφέ θωράκισης: Με περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια βιώνουν λιγότερη έλξη από τον πυρήνα λόγω των εσωτερικών ηλεκτρόνων που τους προστατεύουν.
* ευκολότερος ιονισμός: Αυτή η ασθενέστερη έλξη σημαίνει ότι είναι ευκολότερο να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό κέλυφος, με αποτέλεσμα ένα θετικό ιόν (κατιόν). Τα μέταλλα γίνονται πιο αντιδραστικά καθώς τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια πιο εύκολα.
Παράδειγμα: Το λίθιο (Li) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο (Na) και το κάλιο (k). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νάτριο και το κάλιο έχουν μεγαλύτερα ατομικά μεγέθη και πιο αδύναμα συγκράτηση στα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα κατιόν.
μη μέταλλα:
* Η συγγένεια ηλεκτρονίων μειώνεται: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, η συγγένεια ηλεκτρονίων γενικά μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα μη μέταλλα είναι λιγότερο πιθανό να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα αρνητικό ιόν (ανιόν).
* Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται: Παρόμοια με τη συγγένεια των ηλεκτρονίων, η ηλεκτροαρνητικότητα (η τάση προσέλκυσης ηλεκτρονίων) μειώνεται επίσης. Αυτό καθιστά τα μη μέταλλα λιγότερο πιθανό να τραβήξουν ηλεκτρόνια μακριά από άλλα άτομα, μειώνοντας την αντιδραστικότητα τους.
Παράδειγμα: Το φθόριο (F) είναι πιο αντιδραστικό από το χλώριο (CL) και το βρώμιο (BR). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φθόριο έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων και ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας πιο πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα ανιόν.
Εξαιρέσεις:
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια είναι πολύ αντιδραστικά λόγω των πλήρους εξωτερικού ηλεκτρονικού τους κελύφους.
* Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα): Η αντιδραστικότητα αυτής της ομάδας δεν ακολουθεί μια συνεπή τάση.
Συνοπτικά:
Η μεταβολή της αντιδραστικότητας κάτω από μια ομάδα αποδίδεται κυρίως στις μεταβολές του ατομικού μεγέθους, της θωράκισης, της ενέργειας ιονισμού, της συγγένειας ηλεκτρονίων και της ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτοί οι παράγοντες επηρεάζουν την τάση των στοιχείων να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, τα οποία επηρεάζουν άμεσα τη χημική τους αντιδραστικότητα.
