Πώς μπορεί το νερό να έχει πολικούς δεσμούς και να είναι επίσης ένα μόριο;
πολικοί δεσμοί
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού (H₂O) τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O πιο κοντά στον εαυτό του.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου είναι αυτό που κάνει τα ομόλογα "πολικά".
νερό ως μόριο
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το νερό σχηματίζεται όταν δύο άτομα υδρογόνου σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με ένα άτομο οξυγόνου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Δύο άτομα υδρογόνου: Η παρουσία δύο ατόμων υδρογόνου που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου καθιστά το νερό ένα ξεχωριστό μόριο με τις δικές του μοναδικές ιδιότητες.
Συνοπτικά
Το νερό έχει και τους δύο πολικούς δεσμούς και είναι ένα μόριο επειδή:
1. πολικοί δεσμοί: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του ατόμου οξυγόνου δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στους δεσμούς H-O, καθιστώντας τους πολικούς.
2. ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς H-O δημιουργούν ένα μόριο με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
Αυτός ο συνδυασμός πολικών δεσμών και μοριακής δομής δίνει στο νερό τις ειδικές του ιδιότητες, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και να δρα ως διαλύτης, η υψηλή επιφανειακή τάση του και η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι απαραίτητοι για τη ζωή.
