Ποιες ενδείξεις υπάρχουν ιοντικές ενώσεις υπάρχουν ως ιόντα στην καθαρή τους κατάσταση, ενώ η κατάσταση μοριακών μορτιών;

Ας καταθέσουμε τα στοιχεία για ιοντικές και μοριακές ενώσεις που υπάρχουν σε διαφορετικές καταστάσεις:

Ιωνικές ενώσεις:στοιχεία για την ύπαρξη ως ιόντα στην καθαρή κατάσταση

* ηλεκτρόλυση: Όταν λιωθεί ή διαλυθεί σε κατάλληλο διαλύτη, οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Αυτό συμβαίνει επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση. Στη στερεά κατάσταση, τα ιόντα κρατούνται άκαμπτα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, περιορίζοντας την κίνησή τους και αποτρέποντας την αγωγιμότητα.

* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα με ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτή η διάταξη διαφέρει από τα διακριτά μόρια που βρίσκονται σε μοριακές ενώσεις. Τα πρότυπα περίθλασης ακτίνων Χ αποκαλύπτουν την διατεταγμένη, επαναλαμβανόμενη δομή των ιοντικών κρυστάλλων.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να ξεπεραστεί η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων.

* εύθραυστη φύση: Οι ιονικοί κρύσταλλοι είναι εύθραυστοι επειδή η άκαμπτη δομή πλέγματος διαταράσσεται όταν τα ιόντα εκτοπίζονται. Αυτή η μετατόπιση προκαλεί αλλαγή στα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, οδηγώντας σε θραύση.

* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, όπου τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα και να τα απομακρύνουν.

Μοριακές ενώσεις:στοιχεία για την ύπαρξη ως μόρια στην καθαρή κατάσταση

* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι μοριακές ενώσεις έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (π.χ. δυνάμεις van der Waals, δεσμό υδρογόνου) σε σύγκριση με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις σε ιοντικές ενώσεις. Αυτές οι ασθενέστερες δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

* Αέρια κατάσταση: Πολλές μοριακές ενώσεις υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, υποδεικνύοντας αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που ξεπερνούν εύκολα.

* Διαλυτότητα: Οι μοριακές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες, καθώς οι αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις επιτρέπουν την ανάμειξη.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι μοριακές ενώσεις συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί στο σχηματισμό διακριτών μορίων, παρά σε εκτεταμένα πλέγματα ιόντων.

Βασικές διαφορές που πρέπει να θυμάστε:

* Ιωνικές ενώσεις: Οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ φορτισμένων ιόντων, ισχυρών δεσμών, υψηλών σημείων τήξης, διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθούν ή διαλυμένα.

* Μοριακές ενώσεις: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων, των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων, των χαμηλότερων σημείων τήξης, γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

Σημαντική σημείωση:

Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από ορισμένες μοριακές ενώσεις. Επιπλέον, ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν σε μοριακή μορφή, ιδιαίτερα στην αέρια φάση. Ωστόσο, τα συνολικά πρότυπα συμπεριφοράς που περιγράφονται παραπάνω ισχύουν γενικά για ιοντικές και μοριακές ενώσεις.