Ποιοι 2 παράγοντες θα διατηρήσουν ένα αέριο διαλυμένο σε υγρό διάλυμα;
1. Πίεση: Υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου στο υγρό, αυξάνοντας τη διαλυτότητα. Αυτό περιγράφεται από τον νόμο του Henry, ο οποίος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Σκεφτείτε να ανοίξετε ένα μπουκάλι σόδα:Το διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα διαφεύγει ως φυσαλίδες επειδή απελευθερώνεται η πίεση μέσα στο μπουκάλι.
2. Θερμοκρασία: Οι χαμηλότερες θερμοκρασίες ευνοούν γενικά τη διαλυτότητα αερίου. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η κινητική ενέργεια των μορίων αερίου αυξάνεται, καθιστώντας τους πιο πιθανό να ξεφύγουν από το υγρό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα ζεστά ποτά χάνουν τον ανθρακούχο τους ταχύτερο από τα κρύα.
Εκτός από αυτούς τους δύο κύριους παράγοντες, άλλοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα αερίου, συμπεριλαμβανομένου:
* Φύση του αερίου και του διαλύτη: Οι χημικές ιδιότητες τόσο του αερίου όσο και του διαλύτη παίζουν ρόλο. Για παράδειγμα, πολικά αέρια όπως η αμμωνία διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ τα μη πολωτικά αέρια όπως το οξυγόνο διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο.
* Παρουσία άλλων διαλυτών: Η παρουσία άλλων διαλυμένων ουσιών στο διάλυμα μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα ενός αερίου.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτοί οι παράγοντες είναι διασυνδεδεμένοι. Για παράδειγμα, ενώ οι χαμηλότερες θερμοκρασίες γενικά αυξάνουν τη διαλυτότητα αερίου, μια υψηλότερη πίεση μπορεί να αντισταθμίσει την επίδραση της θερμοκρασίας σε κάποιο βαθμό.
