Πόσοι διπλοί δεσμοί υπάρχουν στην καλύτερη δομή συντονισμού του φωσφορικού ιόντος;
1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο φωσφόρος (Ρ) είναι το κεντρικό άτομο στο φωσφορικό ιόν.
2. Υπολογίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:
* Ο φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου.
* Το ιόν έχει φορτίο -3, που σημαίνει ότι υπάρχουν 3 επιπλέον ηλεκτρόνια.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:5 + (6 x 4) + 3 =32
3. Σχεδιάστε τη βασική δομή:
* Συνδέστε τα τέσσερα άτομα οξυγόνου με το κεντρικό άτομο φωσφόρου με μεμονωμένους δεσμούς.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Έχετε χρησιμοποιήσει 8 ηλεκτρόνια για τους μεμονωμένους δεσμούς (4 x 2).
* Έχετε αποχωρήσει από 24 ηλεκτρόνια.
* Τοποθετήστε 6 ηλεκτρόνια (3 μοναχικά ζεύγη) σε κάθε άτομο οξυγόνου για να εκπληρώσετε τις οκτάδες τους.
5. Ελέγξτε εάν ο φωσφόρος έχει πλήρη οκτάδα:
* Ο φωσφόρος έχει μόνο 8 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (από τους μεμονωμένους δεσμούς).
* Για να εκπληρώσετε το Octet, πρέπει να δημιουργήσετε διπλά ομόλογα.
6. Σχεδιάστε τις δομές συντονισμού:
* Μπορείτε να σχηματίσετε έναν διπλό δεσμό μεταξύ του φωσφόρου και ενός ατόμου οξυγόνου.
* Υπάρχουν τέσσερα ισοδύναμα άτομα οξυγόνου, ώστε να μπορείτε να δημιουργήσετε τέσσερις δομές συντονισμού, το καθένα με διπλό δεσμό σε διαφορετικό οξυγόνο.
7. Η καλύτερη δομή συντονισμού:
* Και οι τέσσερις δομές συντονισμού είναι ισοδύναμες και συμβάλλουν εξίσου στη συνολική δομή.
Συμπέρασμα:
Η καλύτερη δομή συντονισμού του φωσφορικού ιόντος έχει έναν διπλό δεσμό . Θυμηθείτε, είναι σημαντικό να καταλάβετε ότι η πραγματική δομή του φωσφορικού ιόντος είναι ένα υβρίδιο και των τεσσάρων δομών συντονισμού, με τον διπλό δεσμό να απομακρύνεται και στους τέσσερις δεσμούς P-O.
