Η δομή Lewis για τη φωσφίνη, PH3, έχει;
1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:
* Ο φωσφόρος (Ρ) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα.
* Σύνολο:5 + (3 * 1) =8 ηλεκτρόνια σθένους
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο φωσφόρος (Ρ) είναι το κεντρικό άτομο, καθώς είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Τοποθετήστε το άτομο φωσφόρου στο κέντρο και συνδέστε το σε κάθε άτομο υδρογόνου με έναν μόνο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 6 ηλεκτρόνια (3 δεσμούς * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Έχουμε 2 ηλεκτρόνια που απομένουν (8 συνολικά - 6 χρησιμοποιούνται).
* Τοποθετήστε αυτά τα ηλεκτρόνια ως ζεύγη μοναχικών στο άτομο φωσφόρου.
5. Ελέγξτε τον κανόνα οκτάδων:
* Ο φωσφόρος έχει 8 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (3 ομόλογα + 2 μοναχικά ζεύγη), ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδων.
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει 2 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (1 δεσμός), ικανοποιώντας τον κανόνα ντουέτου για υδρογόνο.
Η δομή Lewis για το PH3 μοιάζει με αυτό:
H
|
H - p - h
|
Βασικά σημεία:
* Το άτομο φωσφόρου είναι το κεντρικό άτομο και σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με τα άτομα υδρογόνου.
* Το άτομο φωσφόρου έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Η δομή είναι πυραμιδική (τριγωνική πυραμίδα) λόγω του μοναχικού ζεύγους του φωσφόρου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια οπτική αναπαράσταση αυτού!
